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UP Board Class 7 Science Chapter 3 Question Answer | पदार्थ की संरचना एवं प्रकृति

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UP Board Class 7 Science | इकाई 3 — पदार्थ की संरचना एवं प्रकृति

📘 इकाई 3 — पदार्थ की संरचना एवं प्रकृति

|| UP Board | कक्षा 7 | विज्ञान | सम्पूर्ण अभ्यास हल ||
📖 पाठ परिचय: इस इकाई में हम पदार्थ की अवस्थाएँ (ठोस, द्रव, गैस), अणु व परमाणु, रासायनिक सूत्र, तत्वों के प्रतीक, तथा अम्ल, क्षारक और लवण की प्रकृति, उनकी पहचान (सूचक) एवं उदासीनीकरण के बारे में जानेंगे।

UP Board Class 7 Science Chapter 3 “पदार्थ की संरचना एवं प्रकृति” में पदार्थ की तीन अवस्थाएँ — ठोस, द्रव और गैस — तथा अणु और परमाणु की संरचना का अध्ययन कराया जाता है। इस अध्याय में तत्व, यौगिक, रासायनिक सूत्र, अम्ल, क्षारक और लवण की विशेषताओं के साथ-साथ सूचक तथा उदासीनीकरण अभिक्रिया के बारे में भी विस्तार से बताया गया है।

यहाँ Class 7 Science Chapter 3 Question Answer सरल भाषा में दिए गए हैं ताकि विद्यार्थी परीक्षा की तैयारी आसानी से कर सकें।

Quick Answer – पदार्थ की संरचना एवं प्रकृति

पदार्थ तीन अवस्थाओं — ठोस, द्रव और गैस — में पाया जाता है। पदार्थ अणुओं से बना होता है और अणु परमाणुओं से मिलकर बनते हैं। अम्ल और क्षार की अभिक्रिया से लवण और जल बनते हैं, जिसे उदासीनीकरण क्रिया कहते हैं।

इस अध्याय में क्या पढ़ेंगे?

  • पदार्थ की अवस्थाएँ — ठोस, द्रव और गैस
  • अणु और परमाणु की संरचना
  • तत्व और यौगिक
  • रासायनिक प्रतीक और सूत्र
  • अम्ल, क्षारक और लवण
  • सूचक और उनका प्रभाव
  • उदासीनीकरण अभिक्रिया
  • अभ्यास प्रश्न उत्तर
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Basic Shiksha Solution ● बहुविकल्पीय प्रश्न
📝 प्रश्न 1 — सही विकल्प छाँटकर लिखिए
🔹 (क) इनमें से किसके अणुओं के बीच अन्तर-आणविक आकर्षण बल सबसे अधिक होता है?
(i) पानी
(ii) बर्फ
(iii) भाप
(iv) ऑक्सीजन
✅ सही उत्तर: (ii) बर्फ
💡 व्याख्या: पदार्थ की ठोस अवस्था में कण (अणु) अत्यन्त पास-पास होते हैं। इसीलिए उनके बीच अन्तर-आणविक आकर्षण बल सबसे अधिक होता है। बर्फ जल (H₂O) की ठोस अवस्था है, अतः इसके अणुओं के बीच का आकर्षण बल — पानी (द्रव) और भाप (गैस) से अधिक होता है। पानी में यह बल मध्यम और भाप में सबसे कम होता है।
📌 याद रखें: ठोस → अधिकतम अन्तर-आणविक बल | द्रव → मध्यम | गैस → न्यूनतम बल।
🔹 (ख) धावन सोडा है —
(i) सोडियम कार्बोनेट
(ii) सोडियम हाइड्रॉक्साइड
(iii) सोडियम बाइकार्बोनेट
(iv) पोटैशियम हाइड्रॉक्साइड
✅ सही उत्तर: (i) सोडियम कार्बोनेट (Na₂CO₃)
💡 व्याख्या: धावन सोडा (Washing Soda) का रासायनिक नाम सोडियम कार्बोनेट (Na₂CO₃) है। इसका उपयोग कपड़े धोने, काँच बनाने, साबुन उद्योग और कागज उद्योग में होता है। इसे क्षारकीय प्रकृति का पदाथ माना जाता है। सोडियम बाइकार्बोनेट (NaHCO₃) को बेकिंग सोडा कहते हैं — इसे धावन सोडा से भ्रमित न करें।
📌 याद रखें: धावन सोडा = Na₂CO₃ (सोडियम कार्बोनेट) | बेकिंग सोडा = NaHCO₃ (सोडियम बाइकार्बोनेट) | कास्टिक सोडा = NaOH।
🔹 (ग) कैल्सियम हाइड्रॉक्साइड का सही सूत्र है —
(i) CaOH
(ii) Ca₂OH
(iii) Ca(OH)₃
(iv) Ca(OH)₂
(iv) Ca(OH)₂
💡 व्याख्या: कैल्सियम (Ca) की संयोजकता 2 होती है और हाइड्रॉक्साइड मूलक (OH) की संयोजकता 1 होती है। क्रॉस-संयोजकता नियम से — Ca की संयोजकता 2 होने के कारण दो OH मूलक लगेंगे। अतः सूत्र Ca(OH)₂ होगा। इसे बुझा हुआ चूना (Slaked Lime) भी कहते हैं।
📌 याद रखें: Ca(OH)₂ = बुझा हुआ चूना | CaO = बिना बुझा चूना | CaCO₃ = चूना पत्थर।
🔹 (घ) इनमें से कौन प्रबल अम्ल है?
(अ) नाइट्रिक अम्ल
(ब) साइट्रिक अम्ल
(स) एसीटिक अम्ल
(द) टार्टरिक अम्ल
✅ सही उत्तर: (अ) नाइट्रिक अम्ल (HNO₃)
💡 व्याख्या: नाइट्रिक अम्ल (HNO₃) एक खनिज अम्ल (Mineral Acid) है जो बहुत प्रबल (Strong Acid) होता है। यह त्वचा पर पड़ने पर उसे बुरी तरह जला देता है। साइट्रिक, एसीटिक और टार्टरिक अम्ल प्राकृतिक या काबनिक अम्ल हैं जो दुर्बल (Weak Acid) होते हैं और भोज्य पदार्थों में पाए जाते हैं।
📌 याद रखें: प्रबल (खनिज) अम्ल: H₂SO₄ (सल्फ्यूरिक), HCl (हाइड्रोक्लोरिक), HNO₃ (नाइट्रिक) | दुर्बल अम्ल: साइट्रिक (नींबू), एसीटिक (सिरका), टार्टरिक (इमली)।
🔹 (ङ) इनमें से कौन सूचक (Indicator) नहीं है?
(अ) लाल लिटमस
(ब) मिथाइल ऑरेंज
(स) फिनॉलफ्थेलीन
(द) एण्टासिड
✅ सही उत्तर: (द) एण्टासिड
💡 व्याख्या: सूचक (Indicator) वे पदार्थ होते हैं जो अम्लीय या क्षारीय विलयन में मिलाने पर रंग बदलते हैं। लिटमस, मिथाइल ऑरेंज और फिनॉलफ्थेलीन — ये तीनों सूचक हैं। एण्टासिड (Antacid) एक औषधि है जो पेट की अम्लता को उदासीन करने के लिए खाई जाती है — यह सूचक नहीं है।
📌 याद रखें — सूचकों का रंग परिवर्तन: नीला लिटमस → अम्ल में लाल | लाल लिटमस → क्षार में नीला | मिथाइल ऑरेंज → अम्ल में लाल, क्षार में पीला | फिनॉलफ्थेलीन → अम्ल में रंगहीन, क्षार में गुलाबी।
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Basic Shiksha Solution ● रिक्त स्थान पूर्ति
✍️ प्रश्न 2 — रिक्त स्थान की पूर्ति कीजिए
(क) तत्व केवल एक ही प्रकार के परमाणुओं से बना होता है।
💡 व्याख्या: तत्व (Element) वह शुद्ध पदार्थ है जो केवल एक ही प्रकार के परमाणुओं से बना होता है। जैसे — हाइड्रोजन में केवल H परमाणु, लोहे में केवल Fe परमाणु। तत्व को रासायनिक विधियों से सरल पदार्थों में नहीं तोड़ा जा सकता।
(ख) कम से कम दो तत्वों के संयोजन से यौगिक बनता है।
💡 व्याख्या: यौगिक (Compound) वह पदार्थ है जो दो या दो से अधिक भिन्न-भिन्न तत्वों के रासायनिक संयोजन से बनता है। जैसे — जल (H₂O) हाइड्रोजन और ऑक्सीजन से, नमक (NaCl) सोडियम और क्लोरीन से बना है।
(ग) गैस के अणुओं के मध्य लगने वाले आकर्षण बल का मान बहुत कम (नगण्य) होता है।
💡 व्याख्या: गैस की अवस्था में कण (अणु) बहुत दूर-दूर होते हैं और उनके बीच अन्तर-आणविक स्थान बहुत अधिक होता है। इसी कारण उनके बीच आकर्षण बल अत्यंत कम (लगभग नगण्य) होता है। इसीलिए गैस का कोई निश्चित आकार और आयतन नहीं होता।
(घ) जल की तीन अवस्थाएँ बर्फ (ठोस), जल (द्रव), भाप (गैस) हैं।
💡 व्याख्या: जल (H₂O) एकमात्र ऐसा पदार्थ है जो प्रकृति में तीनों अवस्थाओं में सामान्य तापमान के आस-पास पाया जाता है — बर्फ (ठोस), जल (द्रव) और जलवाष्प/भाप (गैस)।
(ङ) अम्ल नीले लिटमस को लाल कर देते हैं।
💡 व्याख्या: अम्लीय पदार्थ नीले लिटमस पेपर को लाल कर देते हैं — यह अम्ल की पहचान का सबसे सरल परीक्षण है। इसके विपरीत क्षारक लाल लिटमस को नीला कर देते हैं।
(च) भस्म का स्वाद कड़वा और कसैला होता है।
💡 व्याख्या: भस्म (Base/क्षारक) वे पदार्थ हैं जो स्पर्श करने पर साबुन जैसे चिकने लगते हैं और जिनका स्वाद कड़वा व कसैला होता है। जैसे — बेकिंग सोडा, साबुन। परन्तु प्रबल क्षारकों को कभी नहीं चखना चाहिए क्योंकि ये हानिकारक होते हैं।
(छ) भस्म पानी में घुल कर क्षार (Alkali) बनाते हैं।
💡 व्याख्या: जो भस्म (क्षारक) जल में अत्यधिक घुलनशील होते हैं, वे क्षार (Alkali / एल्कली) कहलाते हैं। जैसे — NaOH, KOH, Ca(OH)₂, NH₄OH। महत्वपूर्ण: सभी क्षार भस्म होते हैं, परन्तु सभी भस्म क्षार नहीं होते।
(ज) अम्ल क्षार से क्रिया करके लवण तथा जल बनाते हैं।
💡 व्याख्या: यह उदासीनीकरण अभिक्रिया (Neutralisation Reaction) है। इसका समीकरण है — अम्ल + क्षारक → लवण + जल + ऊष्मा। उदाहरण: HCl + NaOH → NaCl + H₂O + ऊष्मा।
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Basic Shiksha Solution ● सही / गलत
📝 प्रश्न 3 — सही (√) व गलत (✗) का निशान लगाइए
√
(क) पदार्थ ठोस, द्रव और गैस तीन अवस्थाओं में पाये जाते हैं।
✅ सही — पदार्थ की तीन भौतिक अवस्थाएँ होती हैं — ठोस, द्रव और गैस। तापमान और दाब बदलने पर एक अवस्था से दूसरी अवस्था में परिवर्तित किया जा सकता है।
✗
(ख) तत्व भिन्न-भिन्न प्रकार के परमाणुओं से मिलकर बनते हैं।
❌ गलत — तत्व केवल एक ही प्रकार के परमाणुओं से बना होता है। भिन्न-भिन्न प्रकार के परमाणुओं से यौगिक बनता है, तत्व नहीं।
✗
(ग) भिन्न-भिन्न पदार्थों के अणुओं के बीच लगने वाले आकर्षण बल को संसंजन बल कहते हैं।
❌ गलत — एक ही पदार्थ के अणुओं के बीच लगने वाले आकर्षण बल को संसंजन बल (Cohesive Force) कहते हैं। भिन्न-भिन्न पदार्थों के अणुओं के बीच बल को आसंजन बल (Adhesive Force) कहते हैं।
√
(घ) अणुओं के मध्य रिक्त स्थान को अन्तरावकाश कहते हैं।
✅ सही — अणुओं के बीच के खाली स्थान को अन्तरावकाश (Inter-molecular Space) कहते हैं। ठोस में यह सबसे कम, द्रव में मध्यम और गैस में सबसे अधिक होता है।
√
(ङ) चाँदी (Ag) का लैटिन नाम अर्जेण्टम है।
✅ सही — चाँदी का अंग्रेजी नाम Silver और लैटिन नाम Argentum है। इसीलिए इसका प्रतीक Ag है।
√
(च) हाइड्रोजन की परमाणुकता 2 है।
✅ सही — हाइड्रोजन के एक अणु (H₂) में दो परमाणु होते हैं, अतः इसकी परमाणुकता (Atomicity) = 2 है। H₂ को द्विपरमाणुक अणु कहते हैं।
✗
(छ) रासायनिक अभिक्रिया में कुछ नए परमाणु भी जुड़ जाते हैं।
❌ गलत — रासायनिक अभिक्रिया में परमाणु न तो नए बनते हैं और न ही नष्ट होते हैं, केवल उनकी पुनर्व्यवस्था होती है। यही द्रव्यमान संरक्षण का नियम है।
📌 महत्वपूर्ण — द्रव्यमान संरक्षण का नियम: किसी भी रासायनिक अभिक्रिया में अभिकारकों का कुल द्रव्यमान = उत्पादों का कुल द्रव्यमान। परमाणु न बनते हैं, न नष्ट होते हैं।
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📝 प्रश्न 4 — निम्नलिखित में से सही कथन छाँटकर लिखिए

नीचे दिए गए कथनों में से सही कथन इस प्रकार हैं —

  • ✅
    (क) अम्ल का स्वाद खट्टा होता है।
    → सही। अम्लीय पदार्थ स्वाद में खट्टे होते हैं। नींबू, इमली, दही, सिरका — ये सब खट्टे हैं क्योंकि इनमें अम्ल होता है।
  • ❌
    (ख) सिरके में टार्टरिक अम्ल होता है।
    → गलत। सिरके में एसीटिक अम्ल (Acetic Acid) होता है। टार्टरिक अम्ल इमली में पाया जाता है।
  • ✅
    (ग) फिनॉलफ्थेलीन का रंग क्षारीय विलयन में गुलाबी हो जाता है।
    → सही। फिनॉलफ्थेलीन सूचक अम्लीय विलयन में रंगहीन रहता है, परन्तु क्षारीय विलयन में गुलाबी हो जाता है।
  • ✅
    (घ) साबुन में क्षारीय गुण होते हैं।
    → सही। साबुन वसा और कास्टिक सोडा (NaOH) से बनता है। इसलिए इसमें क्षारीय गुण होते हैं।
  • ✅
    (ड़) सोडियम हाइड्रॉक्साइड एक क्षार है।
    → सही। NaOH (सोडियम हाइड्रॉक्साइड) जल में पूर्णतः घुलनशील होने के कारण यह एक प्रबल क्षार (Strong Alkali) है।
  • ✅
    (च) साबुन को कास्टिक सोडा से बना सकते हैं।
    → सही। साबुन का निर्माण वसा/तेल की कास्टिक सोडा (NaOH) से अभिक्रिया करके किया जाता है — इस प्रक्रिया को साबुनीकरण (Saponification) कहते हैं।
💡 सारांश — सही कथन: (क), (ग), (घ), (ड़), (च) सही हैं। कथन (ख) गलत है क्योंकि सिरके में टार्टरिक नहीं, एसीटिक अम्ल होता है।
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Basic Shiksha Solution ● तत्वों के प्रतीक एवं नाम
📝 प्रश्न 5 — निम्नलिखित तत्वों के संकेत लिखिए
उत्तर:
तत्व का नाम (हिन्दी)अंग्रेजी नामप्रतीक (Symbol)आधार
हीलियमHeliumHeअंग्रेजी नाम के पहले दो अक्षर
आर्गनArgonArअंग्रेजी नाम के पहले दो अक्षर
चाँदीSilverAgलैटिन नाम — Argentum
सोडियमSodiumNaलैटिन नाम — Natrium
पोटैशियमPotassiumKलैटिन नाम — Kalium
बेरियमBariumBaअंग्रेजी नाम के पहले दो अक्षर
क्रोमियमChromiumCrअंग्रेजी नाम के पहले दो अक्षर
📌 याद रखें — लैटिन नाम वाले प्रतीक: सोना (Au = Aurum) | चाँदी (Ag = Argentum) | सोडियम (Na = Natrium) | पोटैशियम (K = Kalium) | लोहा (Fe = Ferrum) | ताँबा (Cu = Cuprum) | पारा (Hg = Hydrargyrum) | सीसा (Pb = Plumbum)।
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📝 प्रश्न 6 — निम्नलिखित तत्वों के नाम लिखिए
उत्तर:
प्रतीकतत्व का नाम (हिन्दी)अंग्रेजी नामविशेष जानकारी
NaसोडियमSodiumलैटिन: Natrium | धातु | NaCl (नमक) बनाता है
Cकार्बनCarbonहीरा और ग्रेफाइट C से बने हैं
Brब्रोमीनBromineलाल-भूरे रंग का द्रव तत्व
MnमैंगनीजManganeseधातु | इस्पात निर्माण में उपयोगी
AgचाँदीSilverलैटिन: Argentum | बहुमूल्य धातु
AuसोनाGoldलैटिन: Aurum | बहुमूल्य धातु
BaबेरियमBariumक्षारीय मृदा धातु
Caकैल्सियमCalciumहड्डियाँ और दाँत Ca से बने हैं
Mgमैग्नीशियमMagnesiumहरे पत्तों के क्लोरोफिल में होता है
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📝 प्रश्न 7 — निम्नलिखित यौगिकों में कौन-कौन से तत्व सम्मिलित हैं?
उत्तर:
यौगिक का सूत्रयौगिक का नामसम्मिलित तत्व
CaCl₂कैल्सियम क्लोराइडकैल्सियम (Ca) + क्लोरीन (Cl)
Al₂(SO₄)₃एल्युमीनियम सल्फेटएल्युमीनियम (Al) + सल्फर (S) + ऑक्सीजन (O)
MgOमैग्नीशियम ऑक्साइडमैग्नीशियम (Mg) + ऑक्सीजन (O)
P₂O₅फॉस्फोरस पेन्टाऑक्साइडफॉस्फोरस (P) + ऑक्सीजन (O)
CaCO₃कैल्सियम कार्बोनेट (चूना पत्थर)कैल्सियम (Ca) + कार्बन (C) + ऑक्सीजन (O)
C₆H₁₂O₆ग्लूकोज (शर्करा)कार्बन (C) + हाइड्रोजन (H) + ऑक्सीजन (O)
CO₂कार्बन डाइऑक्साइडकार्बन (C) + ऑक्सीजन (O)
💡 सूत्र पढ़ने का नियम: सूत्र में जो अक्षर (प्रतीक) लिखे हैं, वे उस यौगिक में उपस्थित तत्वों को दर्शाते हैं। पादांक (subscript) में लिखी संख्या उस तत्व के परमाणुओं की संख्या बताती है।
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Basic Shiksha Solution ● संक्षिप्त उत्तरीय प्रश्न
📝 प्रश्न 8(क) — NaOH में कौन-कौन से तत्व संयोजित हैं?
उत्तर:

NaOH का पूरा नाम सोडियम हाइड्रॉक्साइड है। इसमें निम्नलिखित तीन तत्व संयोजित हैं —

  • 1
    Na — सोडियम: 1 परमाणु। यह एक धातु तत्व है।
  • 2
    O — ऑक्सीजन: 1 परमाणु। यह एक अधातु तत्व है।
  • 3
    H — हाइड्रोजन: 1 परमाणु। यह सबसे हल्का तत्व है।
NaOH = Na (सोडियम) + O (ऑक्सीजन) + H (हाइड्रोजन)
📌 उपयोग: NaOH (कास्टिक सोडा) एक प्रबल क्षारक है। इसका उपयोग साबुन निर्माण, कागज उद्योग और अपमार्जक बनाने में होता है।
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📝 प्रश्न 8(ख) — ठोस पदार्थ किस प्रकार द्रव एवं गैस से भिन्न हैं?
उत्तर:
गुणठोसद्रवगैस
अन्तर-आणविक दूरीसबसे कममध्यमसबसे अधिक
आकर्षण बलसबसे अधिकमध्यमनगण्य (बहुत कम)
आकारनिश्चितअनिश्चितअनिश्चित
आयतननिश्चितनिश्चितअनिश्चित
संपीड्यतानहींबहुत कमअत्यधिक
उदाहरणबर्फ, लोहा, लकड़ीपानी, दूध, तेलऑक्सीजन, भाप, CO₂
📝 प्रश्न 8(ग) — रासायनिक तत्व के प्रतीक उपयोग करने का क्या लाभ है?
उत्तर:

रासायनिक प्रतीकों का उपयोग करने के निम्नलिखित प्रमुख लाभ हैं —

  • 1
    समय और स्थान की बचत: तत्व का पूरा नाम लिखने की आवश्यकता नहीं। जैसे — "हाइड्रोजन" लिखने के स्थान पर केवल H लिखते हैं।
  • 2
    अन्तर्राष्ट्रीय मान्यता: विश्व के सभी देशों में प्रतीक एक समान होते हैं, इससे भाषा की बाधा दूर हो जाती है।
  • 3
    रासायनिक सूत्र बनाना सरल: प्रतीकों की सहायता से जटिल यौगिकों के सूत्र संक्षेप में लिखे जा सकते हैं। जैसे — H₂O, NaCl।
  • 4
    दोहरी सूचना: किसी तत्व का संकेत — (अ) उस तत्व का नाम और (ब) उस तत्व का एक परमाणु — दोनों को एक साथ दर्शाता है।
H → हाइड्रोजन तत्व का नाम + हाइड्रोजन का एक परमाणु
📝 प्रश्न 8(घ) — H₂ तथा 2H में क्या अन्तर है?
उत्तर:
प्रतीकअर्थविवरण
H₂ हाइड्रोजन के एक अणु को दर्शाता है इसमें दो हाइड्रोजन परमाणु आपस में जुड़े हैं और एक अणु बनाते हैं। यह स्वतंत्र अवस्था में रह सकता है।
2H हाइड्रोजन के दो अलग-अलग परमाणुओं को दर्शाता है ये दो परमाणु अलग-अलग हैं, आपस में जुड़े नहीं हैं। परमाणु स्वतंत्र अवस्था में नहीं रह सकते।
💡 सरल भाषा में: H₂ = एक जोड़ी (Couple), 2H = दो अकेले व्यक्ति (Singles)। H₂ एक अणु है, 2H दो परमाणु हैं।
📝 प्रश्न 8(ङ) — अम्ल क्या है?
उत्तर:

वह पदार्थ जो स्वाद में खट्टा होता है, अम्ल (Acid) कहलाता है। "एसिड" शब्द लैटिन भाषा के "ऐसियर" से बना है जिसका अर्थ है खट्टा।

अम्ल के प्रकार
  • 1
    प्राकृतिक/कार्बनिक अम्ल (दुर्बल अम्ल): भोज्य पदार्थों में पाए जाते हैं। जैसे — साइट्रिक अम्ल (नींबू), एसीटिक अम्ल (सिरका), लैक्टिक अम्ल (दही), टार्टरिक अम्ल (इमली)।
  • 2
    खनिज अम्ल (प्रबल अम्ल): ये त्वचा को जला देते हैं। जैसे — H₂SO₄ (सल्फ्यूरिक), HCl (हाइड्रोक्लोरिक), HNO₃ (नाइट्रिक)।
📌 अम्ल की पहचान: नीला लिटमस → लाल | गुड़हल सूचक → गहरा गुलाबी | फिनॉलफ्थेलीन → रंगहीन।
📝 प्रश्न 8(च) — सूचक किसे कहते हैं? दो सूचकों के नाम बताएँ तथा अम्ल और क्षार का उन पर क्या प्रभाव पड़ता है?
उत्तर:

वे विशेष पदार्थ जो अम्लीय या क्षारीय (क्षारकीय) पदार्थों के विलयन में मिलाने पर अपना रंग बदल लेते हैं, सूचक (Indicator) कहलाते हैं। इनकी सहायता से किसी पदार्थ के अम्लीय, क्षारीय या उदासीन होने की जाँच की जाती है।

दो प्रमुख सूचक और उनका प्रभाव
सूचक का नामअम्लीय विलयन में रंगक्षारीय विलयन में रंगउदासीन विलयन में
लिटमस (नीला)लालनीला (अपरिवर्तित)नीला
लिटमस (लाल)लाल (अपरिवर्तित)नीलालाल
गुड़हल के पुष्प का सूचकगहरा गुलाबीहराबैंगनी
हल्दी का चूर्णपीला (अपरिवर्तित)लाल-भूरापीला
📘 प्राकृतिक सूचक: लिटमस (लाइकेन पौधे से), हल्दी का चूर्ण और गुड़हल के पुष्प की पंखुड़ियाँ — ये सभी प्राकृतिक सूचक हैं।
📝 प्रश्न 8(छ) — अम्ल और क्षार की पारस्परिक क्रिया द्वारा लवण तथा पानी का बनना कौन-सी क्रिया है?
उत्तर:

अम्ल और क्षार की पारस्परिक क्रिया द्वारा लवण और जल का बनना उदासीनीकरण क्रिया (Neutralisation Reaction) कहलाती है।

अम्ल + क्षारक → लवण + जल + ऊष्मा
HCl + NaOH → NaCl + H₂O + ऊष्मा
  • 1
    उदासीनीकरण: दोनों विलयन एक-दूसरे के प्रभाव को उदासीन कर देते हैं — न अम्लीय, न क्षारीय।
  • 2
    लवण: उदासीनीकरण में नया पदार्थ बनता है जिसे लवण (Salt) कहते हैं। लवण अम्लीय, क्षारीय या उदासीन — किसी भी प्रकृति का हो सकता है।
  • 3
    उदासीनीकरण ऊष्मा: इस अभिक्रिया में मुक्त होने वाली ऊष्मा को उदासीनीकरण ऊष्मा कहते हैं।
📌 दैनिक जीवन में उदाहरण: पेट में अधिक अम्ल बनने पर एण्टासिड (क्षारक) खाते हैं → उदासीनीकरण होता है → आराम मिलता है। चींटी के काटने पर (फॉर्मिक अम्ल) — बेकिंग सोडा (क्षारक) लगाते हैं।
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Basic Shiksha Solution ● अम्ल, क्षार एवं लवण की पहचान
📝 प्रश्न 9 — अम्ल, क्षार एवं लवण को अलग-अलग छाँटकर लिखिए
उत्तर:
🍋 अम्ल (Acid)
  • ➤ (क) नींबू का रस (साइट्रिक अम्ल)
  • ➤ (ड़) सिरका (एसीटिक अम्ल)
  • ➤ (ज) इमली का रस (टार्टरिक अम्ल)
🧪 क्षार / भस्म (Base)
  • ➤ (ख) कास्टिक सोडा (NaOH)
  • ➤ (ग) बुझा हुआ चूना (Ca(OH)₂)
  • ➤ (च) जिंक ऑक्साइड (ZnO)
🧂 लवण (Salt)
  • ➤ (घ) कैल्सियम सल्फेट (CaSO₄)
  • ➤ (छ) नमक (NaCl)
  • ➤ (झ) मैग्नीशियम क्लोराइड (MgCl₂)
💡 पहचान का आधार: अम्ल → खट्टा स्वाद, नीला लिटमस लाल करता है | क्षार → कड़वा-कसैला स्वाद, साबुन जैसा चिकना, लाल लिटमस नीला करता है | लवण → अम्ल + क्षार की क्रिया से बनता है।
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📝 प्रश्न 10 — निम्नलिखित की क्रिया से क्या बनता है?
उत्तर: (क) NaOH + HCl → ? + ?
NaOH + HCl → NaCl + H₂O
(सोडियम हाइड्रॉक्साइड + हाइड्रोक्लोरिक अम्ल → सोडियम क्लोराइड (नमक) + जल)
💡 व्याख्या: यह एक उदासीनीकरण अभिक्रिया है। NaOH (क्षारक) और HCl (अम्ल) मिलकर NaCl (साधारण नमक) और जल बनाते हैं। इस अभिक्रिया में ऊष्मा भी मुक्त होती है।
(ख) Na + Cl → ?
2Na + Cl₂ → 2NaCl
(सोडियम + क्लोरीन → सोडियम क्लोराइड (साधारण नमक))
💡 व्याख्या: सोडियम धातु और क्लोरीन गैस की अभिक्रिया से सोडियम क्लोराइड (NaCl) अर्थात् साधारण नमक बनता है। यह हमारे भोजन में उपयोग होने वाला नमक है।

FAQs – Class 7 Science Chapter 3

प्रश्न: पदार्थ कितनी अवस्थाओं में पाया जाता है?
उत्तर: पदार्थ तीन अवस्थाओं में पाया जाता है — ठोस, द्रव और गैस।

प्रश्न: तत्व किसे कहते हैं?
उत्तर: वह शुद्ध पदार्थ जो केवल एक ही प्रकार के परमाणुओं से बना होता है, तत्व कहलाता है।

प्रश्न: यौगिक क्या है?
उत्तर: दो या दो से अधिक भिन्न तत्वों के रासायनिक संयोजन से बनने वाले पदार्थ को यौगिक कहते हैं।

प्रश्न: उदासीनीकरण क्रिया क्या है?
उत्तर: अम्ल और क्षार की अभिक्रिया से लवण और जल का बनना उदासीनीकरण क्रिया कहलाता है।

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📚 पाठ की मुख्य बातें — एक नज़र में

⚛️ परमाणु व अणु
परमाणु = सूक्ष्मतम कण (स्वतंत्र नहीं रह सकता) | अणु = स्वतंत्र रह सकता है। H₂O = 2H + 1O।
🧊 पदार्थ की अवस्थाएँ
ठोस → कण पास-पास, बल अधिक | द्रव → मध्यम | गैस → दूर-दूर, बल न्यूनतम।
🔣 तत्वों के प्रतीक
लैटिन नाम वाले: Na, K, Fe, Cu, Au, Ag, Pb, Hg। पहला अक्षर बड़ा, दूसरा छोटा।
🍋 अम्ल
स्वाद खट्टा | नीला लिटमस → लाल | प्रबल: HCl, H₂SO₄, HNO₃ | दुर्बल: साइट्रिक, एसीटिक।
🧼 क्षारक (भस्म)
स्वाद कड़वा-कसैला | लाल लिटमस → नीला | जल में घुलनशील क्षारक = क्षार (Alkali)।
⚗️ उदासीनीकरण
अम्ल + क्षारक → लवण + जल + ऊष्मा। HCl + NaOH → NaCl + H₂O।
Basic Shiksha Solution ● UPBOARD CLASS 7 SCIENCE SOLUTION
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"पदार्थ को समझो, विज्ञान को अपनाओ"
कक्षा 7 | विज्ञान | इकाई 3 — पदार्थ की संरचना एवं प्रकृति | UP Board

Class 7 Science के अन्य अध्याय

📚 UP Board Class 7 Science – सभी अध्यायों के समाधान

यदि आप UP Board Class 7 Science Question Answer की पूरी तैयारी करना चाहते हैं तो नीचे दिए गए सभी अध्यायों के समाधान पढ़ सकते हैं।

अध्याय अध्याय का नाम
1 मानव, विज्ञान और प्रौद्योगिकी
2 रेशों से वस्त्र तक
3 पदार्थ की संरचना एवं प्रकृति
4 भौतिक और रासायनिक परिवर्तन
5 ऊष्मा एवं ताप
6 पौधों में पोषण
7 जन्तुओं में पोषण
8 जीवों में श्वसन (Coming Soon)
9 जन्तुओं एवं पौधों में परिवहन (Coming Soon)
10 जीवों में उत्सर्जन (Coming Soon)
11 पौधों में जनन
12 लाभदायक एवं हानिकारक पौधे तथा जन्तु
13 भोजन, स्वास्थ्य एवं रोग

📌 Note: सभी अध्यायों के विस्तृत प्रश्न-उत्तर और नोट्स इस वेबसाइट पर उपलब्ध कराए जाते हैं ताकि छात्र परीक्षा की तैयारी आसानी से कर सकें।

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